在高中化學課（kè）中（zhōng），堿金屬（shǔ）一章的本章（zhāng）小結中有一個有關鈉的化合物的圖（tú）例，其中（zhōng）碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉化符號是（shì）相互的。那麽碳酸鈉與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉（nà）之間的轉化關係是怎麽變的呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應條件150攝氏（shì）度以上Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每（měi）個NAOH都可以（yǐ）單獨用一個CO₂，所以生成碳酸氫鈉。

少量的話，隻能兩個NAOH用一個CO₂，所以生成碳酸鈉。

而碳酸鈉（nà），繼續通入CO₂，就會讓（ràng）少量變成過量（liàng），也就是把第一個方程式分成第二、第三反過來的樣子。

碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和後生成的（de）酸式鹽，溶於水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品製作（zuò）過程中的膨（péng）鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳（tàn）酸鈉，使用過多會（huì）使成品有堿味。

氫氧（yǎng）化鈉溶（róng）於（yú）水（shuǐ）中會完全解離成鈉離（lí）子與氫氧（yǎng）根離（lí）子（zǐ），所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬於（yú）複分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同（tóng）樣，其溶液能夠與鹽（yán）溶液發生（shēng）複分（fèn）解反應與配位（wèi）反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容（róng）易（yì）變質（zhì）成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性（xìng）氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現。

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌（bàn）好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經幹燥、粉（fěn）碎和包裝，即得成品。

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