很多工業廢液一般都會經過處理再進行排（pái）放，而有的則會進行副生產成其它物（wù）料利用，也就是我們常說的副（fù）產產品。硫酸亞鐵的廢液副產則是氧化鐵，那麽具（jù）體的副產步驟是如何呢？

以富含硫酸亞鐵（tiě）的工業廢液（yè）為原料生產氧化鐵的工藝如（rú）下（部（bù）分操作和條件略）：

1、從廢液中提純並結晶出FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配製成溶液。

3、硫酸（suān）亞鐵溶液（yè）與稍過（guò）量的NH4HCO3溶液混（hún）合，得到含FeCO3的濁液。

4、將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉澱，幹燥後得（dé）到FeCO3固體。

5、煆燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱（rè）水中（zhōng）分（fèn）解。

①1中加足量的鐵（tiě）屑（xiè）除去廢液中的Fe3+，該（gāi）反應的離子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。

②2中需加一定量硫酸。運用（yòng）化學平衡原（yuán）理簡述硫酸的作用加入硫酸，H+濃度（dù）增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反應方向移（yí）動，從而抑（yì）製Fe2+的水解。

③3中生成FeCO3的離（lí）子方（fāng）程式是 。若（ruò）FeCO3濁液（yè）長時間暴露在空氣（qì）中，會有（yǒu）部（bù）分固體表麵變為紅褐色（sè），該變化的化學方程式（shì）是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。

④4中，通過檢驗（yàn）SO42-來判斷沉澱是（shì）否洗滌幹淨，檢驗SO42-的操作是取少量洗滌後的溶液放入（rù）試（shì）管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉澱產生，則沉澱洗滌幹淨。

⑤已（yǐ）知煆燒FeCO3的（de）化學方程式是現煆燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質隻有FeO，則該（gāi）產品中 Fe2O3的質量是288 kg。(摩爾質量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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